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1、檢查電極是否損壞；
2、電極使用時間過長，應首先校準以查看其是否有效；
3、可以嘗試用2.5MMOL/LKCL溶液浸泡探頭；
4、清潔玻璃球。某些有機物附著在其上，導致反應不靈敏；
5、水?CO2+H2O→H++HCO3-中存在化學平衡，因為一般的純水或地表水為弱堿性，導致平衡向正反應方向移動，因此PH會持續上升；
6、在測試的水樣中加入中性鹽，作為離子強度調節劑，它可以改變溶液中的總離子強度，增加電導率，并使測量快速，穩定。但是，使用這種方法時，必須注意添加的Kcl溶液不應包含任何堿性或酸性雜質。因此，Kcl試劑應該是高純度的，溶液的水質也應該是高純度的中性水；
7、在測量過程中，CO2被吸收，pH值繼續上升；
8、pH測量，原理是將由指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中以形成原電池。在室溫（25°C）下，每單位的pH值相當于59.1mv的電動勢變化值，并且可以在儀器上直接讀取pH值。表示溫度差在儀器上具有補償裝置。由于純水幾乎沒有離子，并且不能形成穩定的一次電池，因此將中性鹽作為離子強度調節劑添加到被測水樣中，以改變溶液中的總離子強度，增加電導率并制成測量快速穩定；
9、PH計讀數不穩定：被測溶液呈酸性，斜率用pH=4緩沖液校正，被測溶液呈堿性，用pH=9緩沖液校正斜率。用于調節斜率的溶液的pH值更接近被測溶液的pH值；
10、可能是接觸不良；
11、感覺pH計是否如果稍有晃動，讀數也會改變。
12、不應是電極。我認為您的電極干了。您可以自己看看。通常，電極上有一個小孔，大約3mol/LKCL。
13、電極的pH值在使用過程中不穩定。它與更正無關。它與電源電壓的波動，電極的性能，電極的引線，電極插座的觸點以及被測溶液的溫度等有關。校準期間，如果被測溶液接近酸性，則使用“6”進行定位；如果是堿性，則使用“9”進行定位。不能隨意選擇兩者。
14、電極可能有問題，請在使用前將其激活。此外，無論是否使用電極，都將在一年內淘汰。對于酸性溶液，請使用接近4和7的緩沖液進行校正。對于堿性溶液，使用緩沖液7和10進行校正；
15、純凈水的pH值是直接用pH計測量的。首先，了解PH計的測量原理：通過在電極的作用下形成電流的水中所含離子的定向運動來顯示讀數。純水中離子太少，電解速度低。
16、可能是接觸不良。或電極浸泡液（3MOL/LKCL溶液）較少，并且電極未完全浸入電極浸泡液中。電極老化，或者應該更換；
17、與室溫有關。當溫度低或空氣流動快時，會影響pH計。測量期間保持室溫穩定，并關閉門窗；
18、如果測量純凈水，則不穩定是正常的。它包含較少的離子和較弱的緩沖能力。環境對它有很大的影響，通常，相對穩定的值就足夠了。 |
